En katalysator refererer vanligvis til et stoff som øker hastigheten på en reaksjon uten å endre Gibbs frie energiendringer i den totale standarden for reaksjonen. Det kan også uttrykkes som et stoff som kan øke hastigheten på kjemisk reaksjon i en kjemisk reaksjon uten å endre den kjemiske likevekten, og dens masse og kjemiske egenskaper har ikke endret seg før og etter den kjemiske reaksjonen. I følge statistikk bruker mer enn 90% av industrielle prosesser katalysatorer, for eksempel kjemiske, petrokjemiske, biokjemiske, miljøvern, etc. Det er mange typer katalysatorer, som kan deles inn i flytende katalysatorer og faste katalysatorer i henhold til deres tilstander; I henhold til fasetilstanden til reaksjonssystemet kan det deles inn i homogene katalysatorer og heterogene katalysatorer, og homogene katalysatorer inkluderer syrer, alkalier, løselige overgangsmetallforbindelser og peroksidkatalysatorer. Katalysatorer spiller en ekstremt viktig rolle i den moderne kjemiske industrien, for eksempel brukes jernkatalysatorer til produksjon av ammoniakk, vanadiumkatalysatorer brukes til produksjon av svovelsyre, og forskjellige katalysatorer brukes til polymerisering av etylen og produksjon av gummi fra butadien.