Natriumsulfid
Natriumsulfid er en aktivator av ikke-jernholdige metalloksidmalmer, og når tilsetningsmengden er stor nok, er den en hemmer av sulfidmalm. Fremstillingen av natriumsulfid er å redusere natriumsulfat (Na2SO4) ved å brenne kull, trekull, etc. som reduserende gasser. Reaksjonsformelen er: Na2SO4+2C=Na2S+2CO2↑
Natriumsulfid brukes som en hemmer av sulfidmalm i flotasjonsoperasjoner, natriumsulfid brukes til å hemme pyritt i produksjonspraksisen for separasjon av molybden, og molybdenitt er flotert med parafin som en samler, på grunn av den gode naturlige flyteevnen til molybdenitt er ikke hemmet av natriumsulfid, sulfid, sulfid og natrium. molybdenkonsentrat oppnås etter flere valg.
Når natriumsulfid tilsettes til slurryen, er slurryen alkalisk, noe som gjør at overflaten av sulfidmineralene danner et lag av hydrofil hydroksydfilm og hydrofil, slik at sulfidmineralene hemmes.
Sinksulfat
Fremstillingen av sinksulfat fremstilles ved reaksjon av sinkflis og fortynnet svovelsyre i metallforedlingsanlegg. Sinksulfat er en hemmer av sphaleritt, effekten av engangsbruk er ikke veldig åpenbar, når den deles med alkali, natriumcyanid, natriumsulfitt, etc., er hemmingseffekten sterk, og jo høyere pH-verdien til slurryen er, desto bedre er hemmingseffekten.
Rent sinksulfat gulner ikke når det lagres i luften over lengre tid, og mister vann i tørr luft for å danne et hvitt pulver. Det finnes en rekke hydrater: et stabilt hydrat som ekvilibrerer med vann i området 0-39 grader er sinksulfatheptahydrat, sinksulfat 6-hydrat ved 39-60 grader, og sinksulfatmonohydrat ved 60-100 grader. Når de varmes opp til 280 grader, mister forskjellige hydrater fullstendig krystallvannet, dekomponerer til sinkoksidsulfat ved 680 grader, dekomponerer videre over 750 grader, og til slutt brytes ned til sinkoksid og svoveltrioksid ved omtrent 930 grader. ZnSO4·7H2O og MSO4·7H2O(M=Mg, Fe, Mn, Co, Ni) danner blandede krystaller innenfor et visst område. Det reagerer med alkali for å danne sinkhydroksidutfelling, og reagerer med bariumsalt for å danne bariumsulfatutfelling
Funksjonen til sinksulfat: det er hovedråstoffet for fremstilling av sinkbariumhvitt og sinksalt, og kan også brukes som trykk- og fargingsmiddel, et konserveringsmiddel for tre og lær, og et viktig hjelperåmateriale for produksjon av viskosefiber og vinylonfiber. I tillegg brukes den også i elektropletterings- og elektrolyseindustrien, og kan også brukes til å lage kabler. Sinksulfat hemmer sphaleritt.
Kjølevann er den største vannmengden som brukes i industrien. Kjølevannet i det lukkede sirkulerende kjølesystemet kan ikke korrodere og avleire metallet, så det behandles, og denne prosessen kalles vannkvalitetsstabilisering, hvor sinksulfat brukes som vannkvalitetsstabilisator.
Natriumcyanid (kalium)
Når den foretrukne flotasjonsprosessen brukes for polymetalliske avleiringer, brukes natriumcyanid til å hemme sulfidmineraler som pyritt, sfaleritt, kopiritt, etc., og den blandede bruken av natriumcyanid og sinksulfat har en meget god hemmende effekt på sfaleritt, pyritt når mengden av natriumshaleritt er liten, når mengden av sodiumshaleritt er liten, mengden er litt stor, og ulike kobbersulfidmineraler kan hemmes når mengden økes.
I produksjonspraksis, på grunn av toksisiteten til natriumcyanid, brukes ofte svoveldioksid eller natriumsulfitt i stedet, svoveldioksid og natriumsulfitt har svakere hemmende effekt enn natriumcyanid, men på grunn av den lave toksisiteten og lett å oksideres med luft, er avløpsvann lett å behandle og ofte brukt. En annen fordel er at mineraler hemmet av svoveldioksid og natriumsulfitt lettere aktiveres av kobbersulfat, mens mineraler hemmet av natriumcyanid er vanskeligere å aktivere.
Lime
Kalkinhibering av pyritt: Kalk hemmer pyritt på grunn av dannelsen av hydratfilmer av kalsiumsulfat, kalsiumkarbonat og kalsiumoksid på overflaten.
For å aktivere pyritt hemmet av kalk, kan natriumkarbonat og kobbersulfat brukes, eller svovelsyre kan tilsettes for å redusere pH-verdien til slurryen til 6~7, og butylxanthat kan tilsettes til flotasjonspyritt.
Blekkkalk er en naturlig bergart som inneholder kalsiumkarbonat, kalsinert ved høy temperatur, og hovedkomponenten er kalsiumoksid (CaO). På grunn av ujevn varme- eller temperaturkontroll under kalsinering, inneholder den ofte under-flintkalk eller over-flintkalk. Masseutbyttet av under-flintkalk er lite, kvaliteten er dårlig, og utnyttelsesgraden er redusert, noe som ikke vil skade. Hydratiseringshastigheten til den brente kalken reduseres kraftig, og hydreringsreaksjonen med vannet skjer først etter herding, noe som resulterer i en stor volumutvidelse, noe som resulterer i lokal utbuling og oppsprekking på overflaten av den herdede kalken, som kalles "askeblåsing" i ingeniørfag. "Askesprengning" er et av de vanlige problemene i kvaliteten på byggeprosjekter.
Prosessen der brent kalk reagerer med vann for å produsere moden kalk (Ca(OH)2) kalles herding. I prosjektet modnes en stor mengde vann (2~3 ganger kvaliteten på brent kalk) til kalkmelk, og strømmer deretter inn i askelagringstanken gjennom skjermen og "stabiliserer" i minst to uker for å eliminere skaden av overbrent kalk, og pastaen som oppnås ved å fjerne overflødig vann gjennom nedbør er kalkpasta. Det er også mulig å helle passende vann (60%~80% av brennekalkmengden) på hver halvmeter høye brennekalkblokk, og pulveret som oppnås ved herding kalles lesket kalkpulver. Det er tilrådelig å tilsette vann til det leskede limepulveret litt vått, men ikke til en klump.
Kalkens rolle: kalk har god vannretensjon og plastisitet, og brukes ofte til å forbedre vannretensjonen av mørtel i ingeniørarbeid for å overvinne manglene med dårlig vannretensjon av sementmørtel. Kalk har en hemmende effekt på pyritt. Kalk har en langsom kondens- og herdehastighet, lav styrke og dårlig vannmotstand. Tørkekrympingen av kalk er stor, så den bør ikke brukes alene bortsett fra stukkatur.